序論：好文章的創(chuàng)作是一個不斷探索和完善的過程，我們?yōu)槟扑]十篇物化教案范例，希望它們能助您一臂之力，提升您的閱讀品質(zhì)，帶來更深刻的閱讀感受。

篇（1）

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

能力目標(biāo)

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教學(xué)建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1．加強實驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a充與反應(yīng)的實驗，把蘸有的棉團放入盛有的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補充漂白織物的實驗，以說明的強氧化性。

的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2．運用對比的方法。對于和的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3．緊密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

［提問］鈉與非金屬反應(yīng)，如、、等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課

1．鈉的氧化物

（1）展示、樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

（2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有、固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖2－6）。

演示［實驗2－6］用棉花包住約粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖2－7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①、與水反應(yīng)

（放出氧氣）

（不放出氧氣）

②、與作用

（放出氧氣）

（不放出氧氣）

［討論］

①是否是堿性氧化物

②是否是強氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

與水作用除生成還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成外也還有氧氣，所以不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充實驗］溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

［結(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

（3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2．鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］

a．與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b．、CO的熱穩(wěn)定性實驗

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

［提問］：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化？

提示也具有和相似的性質(zhì)：

碳酸氫鈉也具有相似的性質(zhì)：

有關(guān)離子方程式：

［結(jié)論］

既碳酸鹽和碳酸氫鹽的轉(zhuǎn)化，本質(zhì)就是酸根離子中“”的變化。

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴展：

（1）總結(jié)

通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（2）擴展

根據(jù)的性質(zhì)可知與反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體（如、、……）與共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)和的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出和在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用溶液和溶液，而決不能用溶液或溶液。

布置作業(yè)：

1．補充作業(yè)

（1）向飽和溶液中通過量的的現(xiàn)象及原因是什么？

（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成和）5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？

（3）由與組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③質(zhì)量

（4）今向100g8%的溶液中通入，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克？

（5）200℃時，11.6g和的混合氣體與足量充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

2．教材有關(guān)習(xí)題

參考答案：

（1）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

原因：①溶解度：

②溶質(zhì)的質(zhì)量：

③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少

（2）

（3）①15.9g②③

篇（2）

了解糖類分為：單糖、二糖、多糖；

了解葡萄糖和蔗糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解多糖淀粉和纖維素對人體的作用

掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)

過程和方法

通過實驗鞏固對葡萄糖性質(zhì)和蛋白質(zhì)的性質(zhì)的認(rèn)識；

通過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力

情感態(tài)度和價值觀

使學(xué)生意識到蛋白質(zhì)與生命的關(guān)系，樹立辯證唯物主義的生命觀

教學(xué)重點

葡萄糖與新制氫氧化銅的試驗及葡萄糖的性質(zhì)。

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

教學(xué)難點

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

教學(xué)過程

[引入]糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類的重要營養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動物質(zhì)基礎(chǔ)，也

是重要的工業(yè)原料。其中，糖類是一大類有機化合物。今天，我們就來學(xué)習(xí)糖類的知識。

[拓展]糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是由碳?xì)溲跞N元素組成的一大類有機化合

物，葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素等都屬于糖類。其組成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，因此過去曾把它們成為碳水化合物。但是并不是所有的糖類都符合這個通式，符合其通式的也不一定是糖類，例如：甲醛（CH2O），鼠李糖（C6H12O5）

[質(zhì)疑聯(lián)想]在生物課中以學(xué)習(xí)蔗糖、淀粉、纖維素在一定條件下可水解，根據(jù)糖類水

解種類的多少可以把它糖分成單糖、二糖和多糖。下面我們重點講述一種重要的單糖——葡萄糖。

[講述板書]1.分子結(jié)構(gòu)分子式:C6H12O6結(jié)構(gòu)簡式CH2OH(CHOH)4CHO從葡萄糖的結(jié)

構(gòu)是可以看出，其分子中除-OH外還有一個特殊的原子團-CHO,這個原子團稱為醛基，醛基

能被弱的氧化劑Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱之沸騰觀察發(fā)生現(xiàn)象。

[討論板書]2.化學(xué)性質(zhì)

(1)還原性

[思考]葡萄糖這一性質(zhì)有什么用途?

[討論]在醫(yī)學(xué)上應(yīng)用—尿糖、血糖的檢測。

[質(zhì)疑]分析葡萄糖的結(jié)構(gòu)式，推測他還有什么性質(zhì)？

[討論]具有與乙醇相似的性質(zhì)，請學(xué)生寫出葡萄糖與乙酸酯化的反應(yīng)方程式。

（2）具有和乙醇相似的性質(zhì)

[小結(jié)]可見葡萄糖是一種多羥基醛。

[過渡]糖類是生物體生命活動的主要能源物質(zhì)，而食物中的絕大部分是多糖，接下來我們繼續(xù)討論淀粉和纖維素，淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物。

[閱讀討論]閱讀教材，分析圖3-3-12，并思考人們長時間咀嚼饅頭為什么會感到有甜

味？然后總結(jié)淀粉的性質(zhì)。纖維素能不能像淀粉一樣，被人體消化吸收呢？為什么我們每天必須攝入一定量富含纖維素的新鮮蔬菜呢？這是課下思考的問題。接下來研究在人體生命活動過程中不可缺少的，而且一切重要的生命現(xiàn)象和生理機能都離不開的物質(zhì)。

[板書]蛋白質(zhì)

[設(shè)問]有同學(xué)認(rèn)為蛋白質(zhì)存在于生物體內(nèi)，這種說法對不對呢，為什么？

[板書]蛋白質(zhì)的存在

[閱讀理解并回答]閱讀并思考教材85頁“聯(lián)想.質(zhì)疑”等相關(guān)內(nèi)容，回答蛋白質(zhì)在自

然界中的存在以及在人體中的生理作用。

［質(zhì)疑]既然蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，那么你知道蛋白質(zhì)是由哪些元素組成的？是有什么

物質(zhì)構(gòu)建而成的呢？

［板書］蛋白質(zhì)的組成

［閱讀歸納］蛋白質(zhì)是一種非常復(fù)雜的化合物。從元素組成的角度看:含有C、H、O、N、S等元素。從分子的組成來看：蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾千萬，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物。從分子的結(jié)構(gòu)來看：蛋白質(zhì)在酸堿或酶的作用下能發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。各種氨基酸在人體內(nèi)從新合成所需的各種蛋白質(zhì)，由此可見氨基酸是構(gòu)建天然高分子化合物--蛋白質(zhì)的基石。

[拓展]介紹幾種氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式

[過渡]蛋白質(zhì)有什么樣的性質(zhì)呢？

[板書]蛋白質(zhì)的性質(zhì)

[活動探究]學(xué)生分組實驗1

1.取5支試管編號(1～5),各加入2ml雞蛋清溶液，向1號試管加入2ml蒸餾水,振蕩后留作對比。

2.向2～4號試管中分別加入0.5ml的飽和（NH4)2SO4溶液、醋酸鉛溶液、甲醛溶液，第5支試管在酒精燈上加熱，振蕩試管并觀察現(xiàn)象。

3.向2～5號試管各加入2ml蒸餾水，振蕩后再次與1號試管對照觀察，填寫實驗記錄。思考2號試管現(xiàn)象為什么和3、4、5不同，其實質(zhì)是什么？

實驗2向盛有3ml雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴濃硝酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

實驗3把洗凈的雞蛋殼晾干后，去少量放在酒精燈上灼燒，問氣味。

[交流討論]2號試管有蛋白質(zhì)析出，這個過程叫做鹽析。加蒸餾水后蛋白質(zhì)有溶解在

水里，并不影響蛋白質(zhì)的生理活性，可見鹽析是可逆的。2～4號試管有蛋白質(zhì)凝結(jié)，

加水后不溶解，這種聚沉實不可逆的，這個過程叫做變性。如雞蛋清溶液遇到濃硝酸

變黃，灼燒雞蛋殼又燒焦羽毛的氣味。

[板書]蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽析—可逆過程—可分離提純蛋白質(zhì)

（2）變性不可逆過程

（3）顏色反應(yīng)—可鑒別蛋白質(zhì)

（4）灼燒時又燒焦羽毛的氣味—可鑒別蛋白質(zhì)

[過渡]由于蛋白質(zhì)在一定情況下發(fā)生變性，喪失生理活性，因此在現(xiàn)實生活中對這一性質(zhì)的運用也是很多。

[遷移運用]1.誤服重金屬鹽立即采取什么措施?2.教材87頁的遷移應(yīng)用

[閱讀總結(jié)]閱讀蛋白質(zhì)的用途并結(jié)合生活實際讓學(xué)生談?wù)劦鞍踪|(zhì)的用途。

隨堂練習(xí)：

1．天然蛋白質(zhì)的主要成分是（)

A.脂肪類物質(zhì)B.變形的蛋白質(zhì)

C.纖維素制品D.塑料制品

2．有關(guān)蛋白質(zhì)敘述錯誤的是（）

A.蛋白質(zhì)變腐后又臭雞蛋氣味時，說明該蛋白質(zhì)含有硫元素

B.少量硫酸銨能促進蛋白質(zhì)在水中的溶解

C.凡是蛋白質(zhì)，都能與濃硝酸作用呈黃色

D.人體內(nèi)各種組織不斷的分解，最后主要生成尿素排出體外

3．能用于鑒別蛋白質(zhì)、淀粉和肥皂溶液的一種試劑是（）

篇（3）

1知道液化現(xiàn)象

2知道液化的方法

3知道液化放熱

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析能力

情感目標(biāo)

養(yǎng)成善于觀察周圍的事物，努力分析生活中常見現(xiàn)象的良好習(xí)慣

教學(xué)建議

教材分析

小學(xué)自然和初中地理都進行了水蒸氣遇冷結(jié)成小水珠形成降雨的液化現(xiàn)象，以為本節(jié)的教學(xué)打下一定的基礎(chǔ)．本節(jié)從生活中常見的現(xiàn)象吸引住學(xué)生的視線，也讓他們不覺得神秘而產(chǎn)生親近感．逐步知道生活中的這些現(xiàn)象就是“液化”，以及原來降低溫度可以液化．

本節(jié)主要介紹了液化的不同方法以及液化的條件和液化的放熱現(xiàn)象．

本節(jié)的一個特點就是緊密得聯(lián)系了生活中的實例，使學(xué)生把課本的理論和實際相結(jié)合．

教法建議

本節(jié)知識因為學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過，本節(jié)的教學(xué)更多的是把以前的知識規(guī)范化，把生活中的現(xiàn)象、實例統(tǒng)一到理論上來．

教學(xué)可先把生活中的常見的、能見到的、具體液化實例列舉出來，然后讓學(xué)生去試著解釋這些現(xiàn)象，追問他們發(fā)生這些現(xiàn)象的原因．最后教師再總結(jié)、講解．之后舉一些生活中不常見的例子讓學(xué)生解釋，并試著總結(jié)．

教學(xué)設(shè)計示例

液化

課題

液化

教學(xué)目標(biāo)

1．知道液化現(xiàn)象

2．知道液化的方法

3．知道液化放熱

教學(xué)重點

1．液化的兩種不同方法

2．液化放出熱量

教學(xué)難點

使學(xué)生能用液化理論解釋生活中的實例

教學(xué)方法

學(xué)生小組討論、講授、實驗

教具

冰塊、敞口易拉罐桶（裝冰）、注射器、乙醚、塑料一次性打火機

知識內(nèi)容

教師活動

學(xué)生活動

一、復(fù)習(xí)汽化現(xiàn)象

汽化和液化是相對的現(xiàn)象，復(fù)習(xí)汽化的方式和需要吸熱的情況

二、引入新課

列舉生活中的一些液化實例，并不作解釋而是讓學(xué)生去討論

三、液化的方法

1．降低溫度氣體液化

總結(jié)生活中的遇冷液化的實例

2．壓縮體積氣體液化

講解這個方法，并說明一些氣體液化的特殊性

四、液化放熱

汽化和液化是兩個相反過程，汽化時要吸熱那么液化時要放熱

五、小結(jié)

液化的概念、方法及放熱情況

六、作業(yè)

P58—1、2

教師：

列舉生活中常見現(xiàn)象，把學(xué)生分成幾個討論小組．

聽取討論進程，不斷修正學(xué)生討論方向

演示注射管壓縮液化乙醚

提問生活中被100℃的水蒸氣燙傷往往傷得厲害的原因

教師糾正學(xué)生的不正確、不規(guī)范語言

學(xué)生：

小組討論這些現(xiàn)象，得出發(fā)生的原因．并再舉些生活中的例子

觀察細(xì)節(jié)，并提問

討論，并用解釋

學(xué)生試著總結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容

探究活動

實驗探究：調(diào)查舞臺上“白氣”的成因

【課題】舞臺上“白氣”的形成

【組織形式】學(xué)生活動小組

【活動流程】提出問題；猜想與假設(shè)；制訂計劃與設(shè)計實驗；進行實驗與收集證據(jù)；分析與論證；評估；交流與合作。

【參考方案】調(diào)查舞臺上“白氣”的用途，形成；有條件可以體驗舞臺上演出的感覺。

篇（4）

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力；

培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計及動手操作能力。

情感目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活、生產(chǎn)中的化學(xué)；

培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神、探究和創(chuàng)新精神；

培養(yǎng)科學(xué)的研究方法，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。

【教學(xué)重點、難點】

重點：常見物質(zhì)的鑒別方法。

難點：混合物中物質(zhì)的鑒別。

【教學(xué)方法】

講授法、合作學(xué)習(xí)法

【教學(xué)設(shè)備】

多媒體設(shè)備輔助教學(xué)

【教學(xué)過程】

回憶已學(xué)知識，想出檢驗離子的各種方法。

學(xué)生代表發(fā)言。

分組討論鑒別方案

按實驗順序依次記下所加試劑

回憶思考物質(zhì)鑒別的步驟、注意點。

問題討論設(shè)計實驗

分組實驗：鑒別Na2CO3樣品，是否含有Na2SO4、NaCl，并完成實驗報告（即流程圖，附錄4）。

思考、討論、做答

【小結(jié)】鑒別題的類型：

（1）任選試劑的鑒別題；

（2）只用一種試劑的鑒別題；

（3）不用其他試劑的鑒別題?！举Y料】洗發(fā)與護發(fā)

具體內(nèi)容見附錄1。

【實驗】洗發(fā)劑與護發(fā)劑的區(qū)別

【過渡】洗發(fā)劑與護發(fā)劑的主要區(qū)別就在于酸堿性不同。

【提問】常見的離子有哪些？怎樣檢驗這些離子？

常見離子的鑒別

H+、Fe3+、Cu2+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－

具體方法見附錄2。

【討論】鑒別CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五種白色粉末。

實驗方案見附錄3。

【演示實驗】演示鑒別的全過程。

【提問】鑒別物質(zhì)的步驟是什么？有哪些注意點？

【歸納并投影】

（1）取樣編號。

（2）一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性），再考慮運用化學(xué)性質(zhì)來區(qū)分。

（3）正確使用試劑（操作簡單，現(xiàn)象明顯）。

（4）敘述要求：操作——現(xiàn)象——結(jié)論

【過渡】純凈物之間的鑒別根據(jù)它們之間的不同的性質(zhì)，而我們在日常生活中碰到的物質(zhì)往往是混合物。

【討論】某Na2CO3樣品，可能含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)。用怎樣的方法可以鑒別里面有沒有Na2SO4、NaCl呢？

【引導(dǎo)】

（1）鑒別SO42－，加什么試劑？

（2）那么是不是加入Ba2+后，出現(xiàn)沉淀，就說明有SO42－呢？

（3）那酸的量有沒有要求呢？

（4）怎樣判斷過量？

（5）鑒別Cl－，加什么？

（6）是不是加入Ag+后，出現(xiàn)沉淀，就說明有Cl－呢？

【要求】分組討論，提出實驗方案，記錄所加試劑及所加試劑的量和順序。

流程圖見附錄4。

【提問】在進行混合物的鑒別時，要注意什么？

【歸納并投影】

在進行混合物的鑒別時，還要注意有沒有其他離子干擾，這就需要注意所加試劑的順序和用量。

【反饋】

1、廚房的調(diào)味品精鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）

2、鑒別H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液

3、只用一種試劑區(qū)別NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液，不可選用（）

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．CaCl2溶液

D．Ba(NO3)2溶液

4、鑒別①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四種溶液，不用外加試劑，則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是（）

A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④

5、不加任何試劑鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——兩兩混合法由生活中的物質(zhì)引入，聯(lián)系實際，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，從而激起學(xué)生興趣。

提出問題，發(fā)散思維，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。

離子的相互檢驗思想。

運用所學(xué)知識解決問題，培養(yǎng)設(shè)計實驗的能力。

選擇這五種典型的物質(zhì)，考慮物質(zhì)的溶解性、離子的顏色、典型的離子（Cl－、SO42－、CO32－）之間的鑒別，體現(xiàn)分組思想。討論過程體現(xiàn)學(xué)生的主體性和合作性。

讓學(xué)生有感性的認(rèn)識，了解方案的可行性。

讓學(xué)生概括，培養(yǎng)分析概括能力，引導(dǎo)學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生有成就感。

問題由淺入深，逐漸加大問題的難度，符合認(rèn)知規(guī)律。

認(rèn)識運用科學(xué)的方法探索科學(xué)問題的基本過程。

培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，思維的嚴(yán)密性，及動手實驗的能力。

設(shè)計鑒別題的幾種常見題型，培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識解決問題的能力，并鞏固本節(jié)課的重點和難點。

1、2兩題任選試劑，掌握簡單物質(zhì)的鑒別、分組思想。

第3題只用一種試劑鑒別，在選項上逐漸加大難度，讓學(xué)生學(xué)會用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)去鑒別未知的物質(zhì)。

4、5兩題不用外加試劑鑒別，通過物質(zhì)的顏色、兩兩混合的方法來檢驗鑒別。

附錄1：

【資料】洗發(fā)與護發(fā)：人體的皮膚及毛發(fā)pH值約在4左右。其中頭發(fā)是一種角質(zhì)化的蛋白質(zhì)，也有一定的酸堿度，正常情況下呈微酸性，pH約為4。而我們平時使用的洗發(fā)劑和護發(fā)素就是根據(jù)頭發(fā)的pH值采用不同的pH配方，以維持頭發(fā)的酸堿平衡的。洗發(fā)劑的pH值為5左右，護發(fā)素pH值為3左右。洗發(fā)時，由于洗發(fā)劑的pH值大于頭發(fā)正常的pH值，使得頭發(fā)的pH值升高，表皮鱗片就會張開，這樣，藏在鱗片內(nèi)部的污垢得以徹底清潔。由于頭發(fā)pH值升高鱗片呈打開的狀態(tài)，所以會感到頭發(fā)有澀澀的感覺。而此時，頭發(fā)也最脆弱，最容易受損傷。因此需要使用護發(fā)素，使頭發(fā)升高的pH值恢復(fù)平衡，這樣頭發(fā)的表皮鱗片就會閉合起來，令秀發(fā)光滑易梳，健康柔順。

附錄2：

離子

加入的試劑

現(xiàn)象

H＋

酸堿指示劑/Zn/Na2CO3

變色/有H2/有CO2

Fe3＋

NaOH溶液

紅褐色

Cu2＋

NaOH溶液

藍

OH－

酸堿指示劑/Cu2+/Fe3+

變色/藍/紅褐色

Cl－

AgNO3溶液+稀硝酸

白

SO42－

BaCl2溶液+稀硝酸

白

CO32－

鹽酸+澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

附錄3：

方案1：

CaCO3固體不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl藍色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4無色溶液NaClBaCl2無明顯現(xiàn)象——NaCl

Na2CO3

Na2SO4①白色沉淀BaCO3鹽酸沉淀不溶——Na2SO4

BaSO4沉淀溶解——Na2CO3

實驗方案2：

CaCO3固體不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl藍色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4無色溶液NaCl鹽酸有氣體生成——Na2CO3

Na2CO3

Na2SO4無明顯現(xiàn)象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4

Na2SO4無明顯現(xiàn)象——NaCl

實驗方案3：

CaCO3固體不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl藍色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4無色溶液NaCl酚酞變紅——Na2CO3

Na2CO3

Na2SO4無明顯現(xiàn)象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4

Na2SO4無明顯現(xiàn)象——NaCl

實驗方案4：

CaCO3重新取樣，加水固體溶解——CaCO3

CaCO3放出氣體

CuSO4鹽酸Na2CO3固體不溶——Na2CO3

NaCl藍色溶液——CuSO4

篇（5）

在這里，老師要給大家提四點安全建議，希望大家不僅要記在腦子里，更要落實道行動上。

第

一、防溺水安全教育：防溺水事故是我們夏季在安全方面存在的最大隱患，因為每年在這個季節(jié)里我們的周圍都會發(fā)生許許多多令人慘痛的事故和教訓(xùn)，并且這些教訓(xùn)往往是以生命的失去而作為代價的；而對于一個家庭來講，孩子生命的失去往往就意味著一個幸福家庭的破裂甚至毀滅。在防溺水教育方面，我們學(xué)校是反復(fù)強調(diào)，一再重申，通過各種教育形式明確要求我們的同學(xué)要遠(yuǎn)離危險的水域，珍愛自己的健康和生命。我相信我們的同學(xué)會聽從學(xué)校、老師和家長的教育教導(dǎo)，真正做到珍愛生命、遠(yuǎn)離危險。

第

二、交通安全：要遵守交通規(guī)則，嚴(yán)守交通法規(guī)。知道如何橫穿馬路，如何觀察、避讓車輛，如何乘坐車船等等。暑假期間，嚴(yán)禁學(xué)生乘坐“三無”車輛（包括面的、貨車、拖拉機等）。禁止未滿12周歲的學(xué)生騎車上路。

第

三、飲食衛(wèi)生安全：夏季是各種傳染病易發(fā)的季節(jié)，要做好各種傳染病的防控工作，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣。要學(xué)會講究衛(wèi)生，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣，嚴(yán)防“病從口入”。注意飲食衛(wèi)生，不吃腐爛變質(zhì)的瓜果食物，防止食物中毒。雖然在假期里需要合理補充營養(yǎng)，但是也要防止暴飲暴食，少吃零食，少吃冷飲。利用這個假期，好好地調(diào)理自己的飲食，培養(yǎng)自己健康良好的的飲食習(xí)慣。

第

篇（6）

②使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認(rèn)識。

2、過程與方法：

③讓學(xué)生體驗實驗探究的一般過程：提出問題——進行推測——實驗觀察、分析推理……完成實驗驗證——得出結(jié)論——提出新課題。

④培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會觀察、分析和解決問題的思維能力。

3、情感、態(tài)度、價值觀：

⑤培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注科學(xué)、關(guān)注社會生活的意識，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與責(zé)任感。

⑥通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)讓學(xué)生進一步了解我國鋼鐵生產(chǎn)發(fā)展的歷史，加強對學(xué)生進行愛國主義教育。

教學(xué)重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點：

1.對“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2.鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實驗準(zhǔn)備：

演示實驗：課本(實驗6—1)——(實驗6—3)。

課時安排：1課時。

教學(xué)方法：實驗探究、演示、對比、啟發(fā)、歸納。

教學(xué)過程：

[引入新課]：

大家都知道，金屬是一類很重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。同學(xué)們，你們知道有哪些金屬?都見過哪些金屬?把它們的名稱和元素符號寫出來。

金屬元素的名稱和符號

我知道的金屬

名稱

元素

符號

我見過的金屬

名稱

元素

符號

〔講解〕很好。同學(xué)們平時觀察能力和識記能力都挺強的。你們生在三明、長在三明，三明有個大型鋼鐵企業(yè)――三鋼，想必大家對“鐵”這種金屬了解的比較多，鐵是一種重要的金屬材料，它是大家接觸最多、用途最廣泛的金屬，今天讓我們一起走進金屬“鐵”的世界，讓我們對“鐵”有更多、更深的了解。當(dāng)你想了解“鐵”更多的性質(zhì)和用途時，我們可以通過實驗來探究學(xué)習(xí)。同學(xué)們想知道它的哪些性質(zhì)呢?

[多媒體展示]：

1、鐵在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

2、鋼鐵的冶煉

3、(小知識)“與生命息息相關(guān)的――鐵元素”

[活動元一]：探究活動方案--鐵、鋁、銅等金屬物性的探究

〔活動與探究〕：桌上有鐵片、鋁片、銅片，進行下列實驗，把實驗結(jié)果填寫在表中，用簡短的語言描述鐵及其它金屬的物性，并跟同學(xué)們交流。

①用細(xì)砂紙打磨上述金屬片，再用濾紙擦試后，觀察它們的顏色、光澤，試試它們是否容易被彎曲、折斷。

②用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方加熱它的另一端，試試它能不能傳熱。

③用電池和小電珠試試它能不能導(dǎo)電。

④試試它能不能被磁鐵吸引。

探究鐵及其它金屬的物性的實驗記錄

實驗步驟鐵的實驗現(xiàn)象鋁的實驗現(xiàn)象銅的實驗現(xiàn)象

(1)

(2)

(3)

(4)

歸納鐵及其它金屬的物理性質(zhì)具有金屬光澤、機械強度大、延展性好、導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好。

〔提問〕：請同學(xué)們思考：金屬在生活、生產(chǎn)中的許多應(yīng)用都是由金屬的物理性質(zhì)決定的。請同學(xué)們根據(jù)金屬的上述五大特性，將你知道的體現(xiàn)金屬性質(zhì)的應(yīng)用實例(最好以鐵為主)列舉一、二。

[多媒體展示]一.鐵的物理性質(zhì)：

銀白色、質(zhì)軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

(提問)請同學(xué)們思考：同學(xué)們看到老師手上拿的是一根銹跡斑斑的鐵線，仿佛這根鐵線在向我們訴說著它的辛酸與無耐……，原本具有金屬光澤的“鐵”(錚錚鐵漢)怎么會變成這樣一幅“丑陋”的面孔呢?同學(xué)們，你們知道它斑斑銹跡的由來嗎?你們能否設(shè)計出實驗探究的方法驗證它銹蝕的過程?你們能夠利用你們的聰明才智幫助它恢復(fù)“廬山真面目”，還它一個清白嗎?你們有什么辦法不再讓它銹跡斑斑、光彩永駐?你們又能用什么知識解釋鐵生銹的這一現(xiàn)象呢?它體現(xiàn)了“鐵”的什么性質(zhì)?(學(xué)生思考、討論)

[活動元二]：在修正學(xué)生討論回答問題的基礎(chǔ)上，展示老師設(shè)計的“鋼鐵銹蝕”實驗探究的方案，并布置學(xué)生課后組成學(xué)習(xí)小組進行上述探究實驗。

在前面的學(xué)習(xí)中和日常生活中，我們知道了鐵的哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

1.鐵跟氧氣反應(yīng)

(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(請學(xué)生回答)

(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?

(通過學(xué)生講座以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂)

(設(shè)問)請同學(xué)們說出一周前做過三支試管實驗，請一位同學(xué)上來小結(jié)。

(小結(jié))

①在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

②在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

③在常溫下，干燥空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

由此得出：鐵在潮濕空氣中能與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

鐵銹的主要成分是Fe2O3(紅色)

2.鐵跟酸反應(yīng)

(實驗)同學(xué)們自己做[實驗6-2]并補充Cu與稀HCl反應(yīng)。

請學(xué)生說出反應(yīng)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。

(討論)Fe、Cu跟酸反應(yīng)情況，比較金屬活動性不同，進一步說明鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

(講解)鐵不僅能置換出酸中的氫，還可以把某些化合物中的金屬從它的溶液中置換出來。

(實驗)學(xué)生做[實驗6-3]

(請學(xué)生說出反應(yīng)現(xiàn)象，并試著把化學(xué)方程式寫出)

最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(講解)早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

本節(jié)小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

第六章鐵

第一節(jié)鐵的性質(zhì)

一、鐵的物理性質(zhì)：

銀白色、質(zhì)軟、具有金屬光澤、有廷性、展性、具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

1.鐵與氧氣反應(yīng)

a.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O2Fe3O4

b.鐵在潮濕空氣中與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹。(主要成份Fe2O3)

2.鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCl(稀)=FeCl2+H2

(淺綠色)

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

(淺綠色)

3.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(藍色)(淺綠色)

小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)(氧氣、酸、某些溶液)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(一)鐵的物性

純鐵質(zhì)軟銀白色，具有良好延展性，

密度七點八六O，高熔點、高沸點，

導(dǎo)電傳熱好導(dǎo)體，用途廣泛鐵金屬。

(二)鐵的化性

鐵的化性較活潑，它在一定條件下，

能跟多物起反應(yīng)，純氧中鐵可燃燒，

鐵在潮濕空氣中，易被氧化生鐵銹。

篇（7）

課型:新授

學(xué)習(xí)

目標(biāo)

1、會描述水沸騰過程中的特點

2、會描繪水沸騰曲線，會從水沸騰曲線確定水的沸點

3、了解水汽化的兩種方式了解影響水蒸發(fā)的因素

4、知道汽化和液化過程的能量變化

5、培養(yǎng)學(xué)生的觀察實驗?zāi)芰?/p>

重點難點

1、做好水沸騰的學(xué)生實驗，會描繪水沸騰曲線

2、會描述水沸騰過程中的特點

學(xué)習(xí)方式

自主學(xué)習(xí)、教師講授、實驗探索

課時建議

建議上2課時

教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

一、創(chuàng)設(shè)情景：

設(shè)問：1、舉例說明水的熔化和凝固？

2、水還能變成別的狀態(tài)嗎？（學(xué)生回答：能，舉例）

有學(xué)生的回答引入新課。

二、新課內(nèi)容：

物質(zhì)有液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象叫做汽化

物質(zhì)有氣態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象叫做液化

教師開始做演示實驗：

要求1、水的蒸發(fā)

2、水的沸騰

觀察它們有什么不同（學(xué)生只要認(rèn)識到它們是汽化就可以了，區(qū)別能說一點更好）

我們今天來研究水汽化方式之一的蒸發(fā)，學(xué)生看老師演示實驗（活動1：把酒精擦在學(xué)生的臉上，問學(xué)生有什么感覺，說明了什么？）教師做13頁圖1.2.6實驗

總結(jié)：水蒸發(fā)時要吸熱，所以蒸發(fā)有致冷作用。

思考與討論（學(xué)生）

夏天你洗衣服后，為了使衣服盡快干，你用什么辦法

學(xué)生回答

結(jié)合生活實際，談?wù)勀?/p>

的看法。

學(xué)生舉例說明（水變成水蒸氣—汽化；露水—液化）

學(xué)生觀察回答是那種物態(tài)變化—汽化

學(xué)生討論回答

教師和學(xué)生總結(jié)決定蒸發(fā)快慢的因素

1、液體的溫度

決定蒸發(fā)快慢的因素2、液體的表面積

3、液體表面的氣流速度（總結(jié)后布置作業(yè)第一課時結(jié)束）

學(xué)生實驗：學(xué)生進行實驗教師指導(dǎo)，學(xué)生記錄實驗數(shù)據(jù)

教師指導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù)并繪制水沸騰曲線

沸點是液體沸騰時的溫度。

總結(jié)水沸騰特點：溫度保持不變，繼續(xù)吸熱

溫度達到沸點

水沸騰條件

繼續(xù)吸熱

分析水沸騰曲線得到水沸點是100℃，

組織學(xué)生學(xué)習(xí)：15頁思考與討論

三、小結(jié)：1、學(xué)習(xí)這節(jié)課你們有那些收獲？

2、你們還有什么問題？

四、作業(yè)：

1、填空：物質(zhì)有（）變成（）的現(xiàn)象叫做汽化

物質(zhì)有（）變成（）的現(xiàn)象叫做液化。（必做）

2、水沸騰化特點：溫度（），繼續(xù)（）熱

溫度達到（）

水沸騰條件

繼續(xù)（）

（選做）聯(lián)系：13895109574

學(xué)生討論并回答

學(xué)生討論數(shù)據(jù)并繪制水沸騰曲線

篇（8）

(2)知道慣性的概念

(3)知道二力平衡

2、過程與方法

(1)通過活動體驗任何物體都具有慣性

(2)探究摩擦力對物體運動的影響

(3)探究二力平衡條件

3、情感、態(tài)度與價值觀

通過活動和閱讀感受科學(xué)就在身邊

教學(xué)重點

1、探究摩擦力對物體運動的影響

2、認(rèn)識生活中的慣性現(xiàn)象

3、探究二力平衡條件

教學(xué)難點

1、探究摩擦力對物體運動的影響實驗結(jié)論的進一步分析

2、對牛頓第一定律文字?jǐn)⑹龅睦斫?/p>

3、怎樣解釋慣性現(xiàn)象

4、學(xué)生設(shè)計實驗探究二力平衡條件

教學(xué)過程

一、牛頓第一定律

1、提出問題

(1)讓學(xué)生閱讀課文第34頁第1頁自然段，看圖11.5-1。

①討論交流：課文列舉了一類什么現(xiàn)象?

自行車、列車等運動的物體，停止施加動力，還會繼續(xù)運動，但最終要停下來。

②根據(jù)你的生活經(jīng)驗或?qū)ι磉吽l(fā)生現(xiàn)象的觀察。類似的例子請再舉幾個?

(2)讓學(xué)生做類似實驗：將筆盒放在課本上，在桌面上用力拉動課本。筆盒隨課本運動，停止用力看看筆盒是否還會運動?

(3)“對運動的物體會停下來類生活中常見的現(xiàn)象，請你提一個相關(guān)的問題。如：運動的物體為什么會停下來?運動要靠力來維持嗎?等。

(4)亞里士多德和伽利略對“運動的物體會停下來“的解釋。

古希臘哲學(xué)家亞里士多德認(rèn)為：如果要使一物體持續(xù)運動，就必須對它施加力的作用。如果這個力被撤消，物體就會停止運動。

科學(xué)家伽利略卻通過理想實驗，運用邏輯推理，對亞里士多德的觀點提出了質(zhì)疑。伽利略認(rèn)為：物體的運動并不需要力維持，運動之所以會停下來，是因為受到了摩擦阻力。

讓學(xué)生以對亞里士多德和伽利略觀點進行評價，談自己的看法。

對同一種現(xiàn)象，亞里士多德和伽利略給出了截然不同的解釋。都有其理由。到底哪個說法正確，僅僅靠思辨不能回答，讓我們自己動手、動腦來探究論證吧。

2、實驗探究

探究：摩擦力對物體運動的影響。

怎樣進行實驗?zāi)?

(1)讓學(xué)生閱讀課文第35頁探究“摩擦力對物體運動的影響“。先完整地看一遍實驗內(nèi)容。

(2)提出問題讓學(xué)生討論。

①此實驗過程中，控制哪些條件保持不變?用什么方法控制?

(要控制小車進入水平面時的速度大小和方向保持不變，控制方法：用同一輛小車，讓小車自斜面頂端(相等的高度)從靜止開始滑下。)

②哪些條件需要發(fā)生變化?用什么方法來實現(xiàn)這種變化?

(要改變小車在水平面上受到的摩擦力大小，改變方法：給水平桌面鋪上粗糙程度不同的物體(毛巾、棉布)

③要觀察和記錄哪些數(shù)據(jù)

(要觀察小車從同一高度滑下后在水平面上運動狀態(tài)的變化情況，記錄小車在水平面上通過的距離)

(3)學(xué)生分組實驗

(4)學(xué)生交流觀察到的三種情況下小車運動變化的情況，教師引導(dǎo)學(xué)生分析引起變化的原因。從表格記錄中找出變化規(guī)律。

結(jié)論：平面越光滑，小車運動的距離越遠(yuǎn)，這說明小車受到的摩擦力越小，速度減小得越少。

(5)進一步引導(dǎo)學(xué)生進行推理：如果物體不受力，速度不會減慢，它將永遠(yuǎn)運動下去。

3、牛頓第一定律

(1)伽利略對類似的實驗進行了分析得出：如果表面絕對光滑，物體受到的阻力為零，速度不會減慢，將以恒定不變的速度永遠(yuǎn)運動下去。

(2)笛卡兒對伽利略推理結(jié)論的補充：物體如果不受力，運動方向也不會改變。

(3)英國科學(xué)家牛頓總結(jié)了伽利略等人的研究成果，概括出一條重要的物理規(guī)律：一切物體在沒有受到力的作用時，總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。

說明：(1)牛頓第一定律說明了物體的運動不需要靠力來維持。物體運動之所以會停下來，是由于物體受到了阻力。

(2)對牛頓第一定律中“將保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)“這句話的含義，我們可以理解為：物體不受力時，原來靜止的物體將永遠(yuǎn)保持靜止?fàn)顟B(tài);原來運動的物體將永遠(yuǎn)做勻速直線運動，速度的大小和方向都不改變。

二、慣性

1、演示：讓學(xué)生照課文第36頁圖11.5-4所示，把4個棋子摞起來。先猜猜：如果像圖中那樣用尺迅速打擊最下面的棋子，上面的棋子落在何處?

提問：上面的棋子為什么不和被打飛的棋子一起飛出去呢?

2、讓學(xué)生閱讀課文第36頁有關(guān)內(nèi)容：從牛頓第一定律可以知道，一切物體都有保持原有運動狀態(tài)的特性。我們把物體保持運動狀態(tài)不變的特性叫做慣性，牛頓第一定律也叫慣性定律。

為了幫助學(xué)生理解，告訴學(xué)生：可以通俗地用物體有一種“習(xí)慣性”或叫“惰性”來理解“慣性”。就是說，一切物體都有一種“惰性”，這種“惰性”的表現(xiàn)就是不愿意改變原來的運動狀態(tài)。只要不受到外界力的作用，它就保持原來的運動狀態(tài)。除非有外力作用于它，才能迫使它改變原來的運動狀態(tài)。

3、應(yīng)用牛頓第一定律解釋慣性現(xiàn)象

(1)引導(dǎo)學(xué)生嘗試用牛頓第一定律分析演示實驗現(xiàn)象：上面的棋子原來的狀態(tài)(靜止)，由于慣性，它要保持靜止?fàn)顟B(tài)，所以落回原處。

(2)讓同學(xué)們談一下乘坐公交車，公交車啟動、剎車時身體的感受。

(3)學(xué)生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么錘頭松了木工師傅把錘柄在凳子上撞擊幾下，錘頭就能緊緊地套在錘柄上?(錘子向凳子撞擊時，錘頭和錘柄一起向下運動，錘柄撞到凳子受到力作用，運動狀態(tài)改變而停止運動，錘頭繼續(xù)向下運動使錘柄套緊。)

(4)學(xué)生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么騎車的速度太快，容易發(fā)生事例?(減速、拐彎或剎車時，騎車的人由于慣性身體會保持原來的速度向前運動，從而容易產(chǎn)生事故。)

(5)讓學(xué)生閱讀課文第37頁科學(xué)世界<<汽車安全帶>>認(rèn)識人們?nèi)绾卫冒踩珟Х乐购蜏p小汽車發(fā)生事故時由于慣性對駕駛員和乘客造成的傷害。

三、二力平衡

1、二力平衡

(1)提出問題：慣性定律告訴我們，物體不受力時，將保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)。但不受力的物體是不存在的，那么為什么有些物體還會保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)呢?

(2)探究：讓學(xué)生提著書包不動。書包受重力和手對它向上的拉力，為什么書包受兩個力作用會保持靜止?

在平直馬路上勻速行駛的汽車，受到牽引力和阻力。為什么水平方向汽車受兩個力作用會保持勻速直線運動狀態(tài)?

討論：如果將手松開，書包將落到地上，顯然向上的拉力將使書包下落的效果抵消了。使書包不至于下落;同樣道理，汽車牽引力將阻力產(chǎn)生的效果，也可以說阻力將牽引力產(chǎn)生的效果抵消了。使汽車的速度不發(fā)生變化。

(3)結(jié)論：一些物體雖然受力，但是這幾個力的作用效果相互抵消，就相當(dāng)于不受力。

如果作用在物體上的幾個力，它們作用在物體上的各個力改變物體運動狀態(tài)的效果相互抵消，我們就說這幾個力相互平衡。這時的物體我們就說它處于平衡狀態(tài)。

2、二力平衡條件

(1)物體受兩個力作用保持平衡的情況最簡單，我們先來研究這種情況。

問題：物體受兩個力作用一定就能保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)嗎?

舉例：放在光滑斜面上的書，受重力和斜面的支持力但要沿斜面向下滑;電梯受重力和向上的拉力，起動時，速度越來越快。

問題：如果作用在物體上的力只有兩個，且物體處于平衡狀態(tài)，這兩個力應(yīng)該滿足什么樣的條件呢?

(2)探究：①讓學(xué)生猜想在什么條件下二力平衡。(可能與作用力的大小、方向、作用位置…..有關(guān))

②學(xué)生根據(jù)桌上所準(zhǔn)備的實驗裝置，如圖所示(還有若干質(zhì)量相等或不等的砝碼)，自己設(shè)計實驗探究二力平衡時，兩個力的大小、方向、作用點應(yīng)該有什么關(guān)系。

③實驗方法：在兩邊盤子中放質(zhì)量相等的砝碼，使木塊受到大小相等、方向相反、作用在同一直線上的力。木塊處于平衡(靜止)狀態(tài)。改變木塊的受力情況：

a、改變其中一邊盤子的砝碼的質(zhì)量，使木塊受到的力大小不等。

b、將其中一邊盤子的砝碼移到另一邊使木塊受到的力方向相同。

c、轉(zhuǎn)動木塊，使木塊受的力不在同一直線上。

d、垂直于木塊受力方向移動木塊，使木塊受的力不在同一直線上且方向相同或不相同。

④各實驗小組交流設(shè)計的實驗方案，并對自己設(shè)計的方案進行修改。

⑤學(xué)生進行實驗。

⑥結(jié)論：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反，并且在同一直線上，這兩個力就彼此平衡。

力的平衡在日常生活中有許多實際應(yīng)用，應(yīng)會根據(jù)平衡狀態(tài)，找出平衡力;根據(jù)物體受力情況，判斷它是否處于平衡狀態(tài)。

例：吊在空中重5N，靜止不動時，電線對它的拉力是多大?

達標(biāo)自查

1、讓小車從斜面頂端從靜止開始滑下，分別在光滑程度不同的水平面運動，小車最后都會慢慢停下來，這是因為，得到的結(jié)論是：水平面越光滑，小車受到的摩擦力越小，速度減小得越

。由此可推理出：如果小車不受力，小車將。

2、關(guān)于慣性，下列說法中正確的是()

A、物體靜止時有慣性，運動時沒有慣性B、物體保持靜止或勻速直線運動狀態(tài)時才有慣性

C、物體受力作用時才有慣性D、物體的慣性與運動狀態(tài)或是否受力無關(guān)

3、我國公安部門規(guī)定：在高速公路上，汽車駕駛員和乘客都要系上安全帶，主要是為了減輕下列哪種情況下可能造成對人身的傷害()

A、汽車加速B、汽車速度過快C、緊急剎車D、汽車突然啟動

4、一本書放在水平桌面上，下列哪一對力是書受到的平衡力()

A、書的重力和書對桌面的壓力B、書的重力和桌面對書的支持力

C、書對桌面的壓力和桌面對書的支持力D、書對桌面的壓力和桌子受到的重力

5、慣性是造成許多交通事故的原因，下列不是為了防止由于慣性而造成交通事故所制定的交通規(guī)則是()

A、某些地段要對機動車輛限速B、車輛快速行駛時要保持車距

C、車輛靠右側(cè)行駛D、小型客車的駕駛員必須系安全帶

6、跳傘運動員在空中張開落傘后，跳傘運動員勻速下降，這是因為跳傘運動員()

A、沒有受到重力作用B、受到的重力小于阻力

C、受到的重力等于阻力D、受到的重力大于阻力

7、畫出在平直公上勻速行駛的汽車受力的示意圖。

8、慣性和慣性定律不同之處在于：描寫物體運動規(guī)律，描寫物體本身的性質(zhì);的成立是有條件的，而是任何物體都具有。

能力提高

9、舉例寫出你觀察到的在生產(chǎn)、生活以及交通運輸?shù)确矫姘l(fā)生的慣性現(xiàn)象的兩個例子，并結(jié)合所舉事例分別說明如何防止或利用慣性。

10、兩千多年前，古希臘學(xué)者亞里士多德認(rèn)為：必須有力作用在物體上，物體才能運動，沒有力，物體就會靜止。這個結(jié)論是亞里士多德對生活中的現(xiàn)象進行觀察總結(jié)出來的。人們確實看到，用力推一個木箱它就運動，停止用力，木箱就靜止。因為這種現(xiàn)象，亞里士多德的觀點在兩千多年里被人們普遍接受，直到后來伽利略了這個觀點。

你認(rèn)為亞里士多德錯在了什么地方?怎樣解釋上述“推木箱”的現(xiàn)象?

11、請你設(shè)計一個實驗探究二力平衡的條件，要求：寫出實驗器材、實驗步驟、實驗結(jié)果，并比較二力平衡的條件和作用力與反作用力的條件有何相同點和不同點。

12、閱讀材料

汽車剎車之后

現(xiàn)代社會汽車大量增加，發(fā)生事故的一個重要原因是遇到意外情況時汽車不能立即停止，因為司機從看到情況到肌肉動作操縱制動器需要一段時間，這段時間叫反應(yīng)時間，在這段時間內(nèi)汽車要前進一段距離，叫反應(yīng)距離。從操縱器剎車到車停下來，汽車又要前進一段距離，這段距離叫制動距離。以上兩段距離之和即為汽車的停車總距離。

下面是一個機警的司機開一輛保養(yǎng)得很好的汽車在干燥的公路上以不同的速度行駛時，測得的剎車后的反應(yīng)距離和制動距離。

速度(km/h)反應(yīng)距離(m)制動距離(m)停車總距離(m)

40

50

60

80

1007

9

11

15

178

13

20

34

5415

22

31

49

73

閱讀后回答

篇（9）

1.知道什么是熔化和凝固現(xiàn)象。

2.理解晶體的熔點和凝固點的物理意義。

3.知道晶體和非晶體的熔化、凝固的區(qū)別。

4.知道熔化吸熱、凝固放熱。

5.了解圖象在學(xué)習(xí)物理學(xué)中的作用。

(二)教具

學(xué)生實驗，三人一組。每組配備熔化實驗儀器、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、溫度計二支、海波、蠟、水、火柴、坐標(biāo)紙。

(三)教學(xué)過程

一、新課引入

教師：我們在小學(xué)自然常識課中學(xué)習(xí)過物質(zhì)存在的三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。但是物質(zhì)的狀態(tài)不是一成不變的。當(dāng)物體的溫度發(fā)生變化時，物質(zhì)的狀態(tài)也往往發(fā)生改變，所以物質(zhì)狀態(tài)的變化也屬于熱現(xiàn)象。

二、進行新課

1.熔化和凝固

教師提問：你見過哪些物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象?

(學(xué)生回答)

春天來了，湖面上的冰化成水；固態(tài)的鐵、鋁等金屬塊在高溫下變成了液態(tài)等等，這些都是物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)的現(xiàn)象。

提問：你見過哪些物質(zhì)由液態(tài)變成固態(tài)的現(xiàn)象?

(學(xué)生回答)

冬天到了，氣溫下降，湖面上的水結(jié)成冰；工廠的鑄造車間里，工人將鐵水澆在模子里，冷卻后，鐵水變成了固態(tài)的鑄件。

我們把物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)的過程叫熔化。物質(zhì)由液態(tài)變成固態(tài)的過程叫做凝固。剛才我們提到的冰化成水是熔化，水結(jié)冰是凝固。鐵、鋁等金屬塊在高溫下變成液態(tài)是熔化，鐵水鑄成工件是凝固。

除此之外，蠟、松香、瀝青、玻璃等物質(zhì)也能熔化和凝固。

2.學(xué)生實驗：觀察海波的熔化。

(1)講述實驗的做法

各組的熔化實驗儀器中放入了少量的晶體物質(zhì)海波。

將攪拌器和溫度計的玻璃泡插入試管里的海波粉中，溫度計的玻璃泡不要接觸試管壁和底，要埋在海波粉中。

把試管放在大燒杯的水中，將燒杯放在鐵架臺的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱。等水溫升至30℃以上時，用攪拌器不停地攪動，每隔半分鐘記錄一次海波的溫度，并觀察海波的狀態(tài)。最后根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)在坐標(biāo)紙上畫出海波的溫度隨時間變化的圖線。

(2)注意事項

為了做好實驗，每組的三位同學(xué)要分工合作。一位同學(xué)攪動，一位同學(xué)讀數(shù)，并觀察海波的狀態(tài)，第三位同學(xué)記錄溫度和狀態(tài)。實驗中，攪動必須不停地進行，以保證海波受熱均勻。

(3)學(xué)生操作，等各組的熔化過程完成后繼續(xù)加熱，教學(xué)活動繼續(xù)進行。

3.海波的熔化曲線的分析

(教師選擇一個組的熔化曲線，請該組同學(xué)畫在黑板上)

教師：其他各組的曲線雖然不完全相同，但是大致形狀如圖所示。我們將這一曲線分為AB、BC和CD三段，請同學(xué)們結(jié)合實驗，回答下列問題。

（1)AB段。在這段曲線對應(yīng)的一段時間內(nèi)海波是什么狀態(tài)?溫度怎樣變化?(答：AB段所對應(yīng)的時間內(nèi)海波是固態(tài)，溫度升高)

(2)在曲線上的哪一點海波開始熔化?(答：B點)

(3)在BC段對應(yīng)的時間內(nèi)，海波的狀態(tài)如何?溫度是否變化?這段時間是否對海波加熱?(答：BC段所對應(yīng)的時間內(nèi)海波的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)共存。海波的溫度保持在48℃左右不變。此時仍在繼續(xù)對海波加熱，即海波仍在吸熱)

(4)在CD段對應(yīng)的時間內(nèi)海波是什么狀態(tài)?溫度如何變化?(答：海波的狀態(tài)是液態(tài)，海波已經(jīng)熔化完畢，繼續(xù)加熱，海波的溫度升高)

4.熔點

教師：除了海波以外，其他晶體物質(zhì)，如各種金屬、冰、固態(tài)酒精等，它們的熔化曲線都與海波的熔化曲線形狀相似，只是熔化時的溫度高低不同而已。這條熔化曲線反映了晶體物質(zhì)熔化的一個重要特征--晶體的熔化是在一定的溫度下完成的，即晶體在熔化過程中，溫度保持不變。

晶體熔化時的溫度叫熔點。純海波的熔點是48℃。我們實驗用的海波不純，熔點低于48℃。

5.凝固曲線

教師：如果讓熔化了的海波冷卻，記下液態(tài)海波在冷卻凝固成晶體過程中的溫度隨時間變化情況，可得到凝固曲線近似下圖的形狀。請大家思考并回答：

(1)DE段。海波是____態(tài)，____熱(填"吸"或"放")，溫度______。

(2)EF段。海波的狀態(tài)是______，____熱，溫度______。

(3)FG段。海波的狀態(tài)是______，____熱，溫度______。

教師：晶體的凝固也是在一定的溫度下完成。晶體凝固時的溫度叫凝固點，晶體的凝固點和它的熔點相同。

6.學(xué)生練習(xí)

(1)讀物質(zhì)的熔點表。請學(xué)生看課本上的熔點表。教師讀一種物質(zhì)的熔點并加以解釋。

教師：鎢的熔點是3140℃。鎢在熔化時溫度保持在3140℃不變。

(學(xué)生模仿教師讀幾種物質(zhì)的熔點并加以解釋)

(2)學(xué)生回答

①溫度是70℃的萘是____態(tài)。

②水在-5℃時是____態(tài)。

③鐵、銅、鋁在常溫下是____態(tài)。

④水銀在-30℃時是____態(tài)。

⑤酒精在-100℃時是____態(tài)。

⑥錫在232℃時是____態(tài)。

⑦中國北部的漠河冬季氣溫最低到-52.3℃，應(yīng)選用水銀溫度計還是酒精溫度計?為什么?(應(yīng)選用酒精溫度計。因為酒精的凝固點是-117℃，在-52.3

℃的情況下，酒精是液態(tài)的。水銀的凝固點是-39℃，在氣溫低于-39℃時，水銀的固態(tài)的。所以水銀溫度計在冬季的漠河無法工作。)

7.熔化吸熱和凝固放熱

教師：現(xiàn)在請大家結(jié)合熔化和凝固的實驗聽一段海波的自白，并回答問題。

“我叫海波，我的熔點和凝固點都是48℃?，F(xiàn)在我的體溫恰好是48℃，請你們告訴我，我是應(yīng)該熔化，還是應(yīng)該凝固呢?只要你們說得對，我就照你們說的辦?！?/p>

(學(xué)生討論并回答)

48

℃既是海波熔點也是它的凝固點。此時海波是熔化還是凝固，關(guān)鍵要看海波是吸熱還是放熱。固態(tài)海波在溫度到達熔點時，吸熱則熔化。液態(tài)海波在溫度到這一溫度時，放熱則凝固。所以熔化時吸熱，凝固時放熱。

8.學(xué)生實驗：非晶體的熔化和凝固

教師：物質(zhì)除了晶體還有非晶體，松香、石蠟、玻璃等屬于非晶體。我們現(xiàn)在利用實驗研究石蠟的熔化和凝固。

我們所用的實驗裝置還是剛才用過的裝置，實驗步驟也完全相同。

(學(xué)生操作、實驗)

教師：請一個組把石蠟的熔化和凝固曲線畫在黑板上。

從石蠟的熔化和凝固曲線可知，非晶體的熔化和凝固跟晶體不同。非晶體沒有一定的熔點，也沒有一定的凝固點。石蠟熔化時吸熱，溫度不斷上升，固態(tài)石蠟由硬變軟，然后再變?yōu)橐簯B(tài)。凝固時放熱，石蠟由液態(tài)變?yōu)檎吵?，然后由軟變硬，形成固態(tài)。

三、歸納總結(jié)

1.物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)叫熔化。物質(zhì)由液態(tài)變成固態(tài)叫凝固。

晶體和非晶體的熔化、凝固有明顯的區(qū)別：晶體的熔化和凝固是在一定的溫度下完成，這個溫度分別叫熔點和凝固點。而非晶體沒有一定的熔點和凝固點。但是不論晶體還是非晶體，熔化時都吸熱，凝固時都放熱。所以，晶體實現(xiàn)熔化的條件可概括為兩條：一是溫度到達熔點，二是吸熱。凝固的條件是溫度到達凝固點，同時要放熱。

2.通過以上的學(xué)習(xí)，請大家考慮以下兩個問題。

(1)冰水混合物的溫度為什么是0℃?(學(xué)生思考并回答)

冰水混合物中有冰又有水，冰和水的物態(tài)變化有兩種可能：其一是冰尚未熔化完畢，冰熔化時溫度保持在熔點不變。另一種可能是尚未凝固完畢，溫度也應(yīng)保持在凝固不變。所以冰水混合處于熱平衡狀態(tài)，溫度為0

℃。

(2)人們常說"下雪不冷化雪冷"，這句話是什么道理?

(學(xué)生思考并回答)

雪在熔化時溫度保持在0℃不變，但是要吸熱。雪從空氣中吸熱，氣溫下降，所以化雪時更冷。

3.北方的冬季較冷，為了妥善地保存蔬菜，多在菜窖里放幾桶水，可以利用水結(jié)冰時放出熱，窖內(nèi)溫度不致太低?，F(xiàn)在，人們研制出一種聚乙烯材料，在15℃～40

℃的范圍內(nèi)熔化或凝固，而熔化或凝固時，溫度保持不變。所以，人們將這種材料制成顆粒狀，摻在水泥中制成儲熱地板或墻壁，天氣熱時顆粒熔化，天氣冷時又凝固成顆粒，能調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度。

四、作業(yè)

1.完成課文后的練習(xí)。

2.習(xí)題3、4、5。

(四)說明

1.本節(jié)課文內(nèi)容豐富，知識有一定的難度。教學(xué)重點應(yīng)是熔點和凝固點及熔化吸熱和凝固放熱。建議安排好學(xué)生實驗，使學(xué)生充分認(rèn)識晶體熔化和凝固時的特點，對圖像分析得細(xì)致、透徹，有利于學(xué)生加深認(rèn)識、突出重點。

2.教學(xué)難點是晶體熔化或凝固時，雖然伴隨有熱的得失，但是溫度不變。受初中學(xué)生知識水平的限制，教師不必從理論上去講解，只要通過學(xué)生實驗，觀察現(xiàn)象，從事實出發(fā)，學(xué)生能記住這一事實即可。

篇（10）

2.使學(xué)生掌握鈉的重要化合物的用途

3.通過碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗,使學(xué)生掌握它們的鑒別方法

(二)能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力;訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認(rèn)識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力;完善學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

(三)情感目標(biāo)

1、通過設(shè)計實驗方案，認(rèn)識與解決未知化學(xué)問題，使學(xué)生熱愛科學(xué)，尊重科學(xué)，感悟到科學(xué)研究的魅力。

2、通過閱讀侯氏制堿法對學(xué)生進行化學(xué)史教育及愛國主義教育。

教學(xué)重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

教學(xué)難點：Na2O2與CO2的反應(yīng)

教學(xué)方法：實驗分析法

教學(xué)過程：

[引入]回憶鈉的化學(xué)性質(zhì)存在鈉的化合物

[板書]第二節(jié)鈉的化合物

請同學(xué)們舉出一些鈉的化合物。

[板書]一、鈉的氧化物

1、展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)

2、[實驗2-5、2-6]過氧化鈉與水反應(yīng)

[討論]1.寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

2.7.8克的過氧化鈉與足量的水反應(yīng),共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少mol?

[指出]Na2O2還能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。

[設(shè)問]1、為什么呼吸面具和潛水艇里要用Na2O2。

2、指出上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑,氧化產(chǎn)物又是什么?被氧化與被還原的元素分別是什么?用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目.

[設(shè)問]根據(jù)過氧化鈉的這一性質(zhì),過氧化鈉的重要用途是什么?

[講述]過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[師生共同列表比較]

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式

色態(tài)

穩(wěn)定性

氧的化合價

氧化性

與水反應(yīng)

制備

用途

[設(shè)問]1、過氧化鈉如何保存?

2、過氧化鈉粉末投入鹽酸中將會發(fā)生哪些反應(yīng)?

[補充]有關(guān)過氧化鈉的計算

例：氧化鈉與過氧化鈉的混和物70g與98g水充分反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%,求原混和物中氧化鈉與過氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克?

[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

出示碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，請同學(xué)們歸納出它們的物理性質(zhì)。

介紹：在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度要大。

[實驗2-7]碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)。

請同學(xué)們歸納實驗結(jié)論，板書化學(xué)反應(yīng)方程式：

[板書]1、與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

[討論](1)如何理解碳酸鈉比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)要慢?

(2)相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)放CO2的量有何關(guān)系?消耗HCl的物質(zhì)的量有何關(guān)系?

[設(shè)問]該反應(yīng)能否用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉呢?(通常不用)

[實驗4-6]加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體,用澄清石灰水檢驗有無二氧化碳生成.

[生板]寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式

[板書]2、受熱分解(碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：)

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

[討論]1、如何鑒別Na2CO3、NaHCO3、NaCl三種白色粉末?

2、共同完成下表：

碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

俗名蘇打、純堿小蘇打

顏色、狀態(tài)白色粉末無色晶體

溶解性大小

熱穩(wěn)定性對熱穩(wěn)定受熱易分解

與酸反應(yīng)能、慢能、快

與堿反應(yīng)不一定能

用途

[設(shè)問]當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示：Na2CO3也具有CaCO3相似的性質(zhì)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

學(xué)生閱讀“侯氏制堿法”，學(xué)習(xí)他的鉆研精神和愛國精神。